2016年高考真题及答案  ※  关注微信对答案  ※  直播解析

　　【真题】

　　7.下列关于燃料的说法错误的是

　　A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

　　B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

　　C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

　　D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

　　【解析】

　　第七题，我们再看一下B选项，化学燃料完全燃烧，这样会造成污染环境的因素，这是B答案。这里面液化石油气，这里面我们液化石油气的燃烧代替了燃油，碳的含量很多，在这个过程中同学们需要注意，完全燃烧产生的CO2是相对可以减少大气污染，而不能防止大气污染。不完全燃烧，产生CO有毒，我们学到煤气中毒，一氧化碳结合血红蛋白的能力比结合氧蛋白的能力强，所以错误的选项应该是B。

　　【真题】

　　8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是

　　A.乙烯和乙醇

　　B.苯和氯乙烯

　　C.乙酸和溴乙烷

　　D.丙烯和丙烷

　　【解析】

　　学习有机基础中所涉及到的物质，我们发现它有碳酸双键，这个发生加成反应并不是氢气的加成，也有可能是氯化氢，它不存在不饱和的双键反应，B的选项，苯是特殊结构，苯所含有的化学键是单键和双键，我们会发现一点，苯所有的一键半，有些同学选修了C，这就是属于特殊结构的考察，大家要注意，苯它的也许可以进行加成，而且是1：3的加成，我们再看氯乙烯，里面还有乳原子，在烯烃里仍然含有不饱和的碳酸双键，这也可能会有加成反应。我们看C，对应的乙酸，我们会发现乙酸中是含有羧基的，有COOH的碳氧双键，我们一般情况下的是氢气的加成，正常氢气的普通加成也不可以，我们看一下对应的乙烷属于饱和状态，类似于A选项中的乙醇，在C选项中不是都可以发生加成反应的，D依然含有丙烯，丙烯里含有碳碳双键，加成的物质仍然是可以氢气、乳化氢、水，烷烃结构都是饱和碳。

　　【真题】9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

　　A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

　　B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

　　C.c的原子半径是这些元素中最大的

　　D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

　　【解析】

　　这道题是需要注意元素周期表中1-18号元素，在这里面进行考察的过程中发现，A原子只有一个电子，不难推测它是氢原子，推出A是氢元素后，我们知道，如果具有相同的电子结构，大家注意一个规律，是阴上阳下，阴离子是上一周期的，阳离子是下一周期的，下一周期在周期开始的阳离子是原子失电子。在我们看一下这里面所存在的B2负离子存在的电子层结构相同的情况下，对应的B就应该是氧2负离子，C应该是第三周期的钠离子，第一周期的元素只有氢和氦，D与B同主族，D只能是下一周期的第六主族元素硫。我们把ABCD短周期的四种元素全部推算出来，之后我们再来看选项判断正误，A是氢元素，大家可以注意一下，跟其他三种元素可以找到的是哪些物质?比如像A和氢，就是氢和氧，在这个过程中形成的化合物是过氧化氢。接着往下看C，刚刚推断出来是钠离子，氢与钠形式的化合物只能是显正价，所以会变得氢负离子，所以A选项明显是错误点。接下来与对应的硫元素，我们可以得到硫化氢，甚至硫可以模拟氧原子结构的存在，存在过硫苯。即便它生存常见的硫化仍然是正价。关于B与其他元素，这时候我们换元素，这个我们要看的是氧元素，我刚才提到的水和过氧化氢是与氢形成的过氧化物，我们在高中化学必修一中所提到的两种钠与氧形成的化合物。对应的氧和硫形成两二氧化硫和三氧化硫两种。

　　强调了这样一个问题，在同周期中圆半径逐渐减少，在同主族中对应的原子半径逐渐增大，这个原子半径在同主族中增大我们知道，同周期减小的原因是什么?质子数与核外电子数增大，在这个过程中我们会发现，如果随着电核增多，半径会导致同周期从左到右越来越小。在这样的情况下，原子半径在元素中，咱们看一下这几个位置的规律是什么，A是第一周期，应该是相对最小的，对比第二周期和第三周期，第三周期就是我们刚刚所提到的钠元素半径较大，而且它属于最左边最大的。再看一下D，它俩形成的化合物的溶液呈弱酸性，也就是硫化氢，也就是我们所说的臭鸡蛋味。

　　【真题】10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)

　　A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

　　【解析】

　　第十题是同分异构的考察。这个是比较经典的考点，而在经典知识考点中，大家需要注意的是，第一我们关于在选择题中，也就是B考题中考到有哪些情况，一种是异构类型是碳结构，我们这道题的四碳原子有两种结构，一种是四碳相同连接，还有一种是用减碳法，也就是由多到少的原则，我们知道碳有两种碳干结构，这是同分异构中第一种类型。

　　针对这类题题，我们有一个方法叫做定一移一，在这里面咱们沿用这个思想，定一个移一个，先把氯原子提到一号位上，这种情况下我们需要看一下这个结构，刚才说四碳，形成二碳二碳的对称结构，咱们看一下这道题中，如果是氯原子放到了单碳位，这时候移动另一个，分别有四种结构。第二种情况可以把氯放到四碳的2号位置，这样我们依然失去了对称结构，对比刚才的四碳基本碳干，当我们失去四碳的基本碳干之后，刚才放过的一号位还能不能再放了，如果再放到1号位上，你会发现跟刚才是重复的，我们就要删除。

　　这时候大家需要注意，我们移动第二的时候不需要删重复，如果第二的和第一个为相同的，我们称为相同，我们要注意删去重复结构。

　　如果是三个碳量的情况下，这时候会提到一个概念的移入，相信有的老师把它叫做等效性，这个会存在三种情况，这时候我们会发现，刚才我们提到的3号位和4号位上碳不再移动了。三碳的情况下，是不是存在着同一个碳上的三个甲基氢，第一种情况把氯定到其中一个上即可。在同分异构中定一的时候定了几次，两组碳结构，基本碳化情况先分别定了两次，这时候我们在三碳情况下，定出酸碳的率，三碳情况要移动另一个氯原子，这是不是我们依次都可以放，中间碳位上放一个，右边和下边两个是等效的，它俩放一个就行。再看最后一个碳干，我们最后一个定是中间定到了含有质量的碳上，这个定完，是不是四碳都连接了整体结构，这时候我们再移动氢位置的时候，移到三个甲基氢上，在三碳第一次定的时候，我们还要进行删重复的思路，这样来看大家就会发现，在这种情况下，当我在碳干的情况下，定到中间碳上的率不可以再写出来，也就是都是重复的，这样来看整个C4H8C12有9种不含立体异构。

　　【真题】

　　11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

　　A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+

　　B.正极反应式为Ag++e–=Ag

　　C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移

　　D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　【解析】

　　11题所提到的还是电池，镁金属性较强，所以它容易失电子变成镁离子，负机发生氧化反应，正级发生还原反应，大家想想我刚才提到的，这一步所发生的降价电子的还原法并没有错误，我们是以镁和氯化银作电子，当发生反应的时候氯化银并不能拆分成银离子，在一个书写过程中氯化银是我们所用的燃油物，所以不能拆写。正极这一端会产生氯离子，1负级会发生副反应是因为镁，失电子变成镁离子以后，镁离子会有相应的水解，这个反应方程式水解之后变成氢氧化镁，这个是有可能发生的，因为镁的水解是有关对应存在的，这道题应该选B。

　　【真题】

　　12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

　　①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解;

　　②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

　　该白色粉末可能为

　　A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

　　【解析】

　　这道题考了元素的性质，我们看到的是对应的有两种物质组成，鉴别其成分我们做了这样以下试验，今年的高考题做了两道这样的实例，我们先看12题，当你取少量样品加入水，仍有部分物体未溶解，说明该物质不溶于水或者难溶于水，我们看D可以进行排除，这道题中如果两者对应的，你仍然能看到并不是它俩碳酸钠相同，随着转化过程中部分，我们再看一下对应的，再假如碳酸，A选项中碳酸氢钠对应的二氧化碳，B选项中碳酸氢钠也可以释放二氧化碳，C可以放出二氧化碳二氧化硫，D也可以释放出二氧化碳。在这个过程中我们可以排除的是B，氯化银是不能溶解的，而对于1中提到的最后物体全部溶解，所以B进行排除。再看2，取少量样品假如组两就算有气泡产生，振荡后仍有固体存在。我们对比A选项中是不会有固体存在的，这样对比来看我们应该选择C。因为在我们刚才提到的D中，即便形成沉淀，在1操作中物体未溶解，在2中也可以溶解，所以这道题符合1、2两个试验现象。

　　【真题】

　　13.下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A.	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B.	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C.	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D.	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

　　【解析】

　　这道题也是试验题，考的是核试验操作能否达到目的。对比这道题的A选项，大家一起来看看，正常我们来写水解方程式的时候，得到的就是Fe(OH)3胶体，注意，如果有过量氢氧化钠不能生成胶体，大家要注意A不对。B是我刚才讲到的，对应镁离子水解会变成氢氧化镁，与氯离子结合变成盐酸，最后得到的是氢氧化镁而不是氯化镁，C选项除去Cu粉中含有的氧化铜，铜跟硝酸反应是大家知道的38324的反方程式，这些都无法得到我们想要的。D没有问题，这道题在黑龙江哈尔滨四模考过这道题的原题，我们可以看对应钠在水中和乙醇中的反应现象。

　　【真题】

　　26.(14分)

　　联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

　　(1)联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。

　　(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。

　　(3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ΔH1

　　②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ΔH2

　　③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ΔH3

　　④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1

　　上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。

　　(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____(已知：N2H4+H+

　　N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

　　(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。

　　【解析】

　　我们先看一下填空题，大家先看到的是26题，这道题是化学的第一道大题，大家比较熟悉的应该是下面出现的方程式，作为所谓的火箭燃料，我们在哈尔滨地区会发现哈工大用的就是这个原理，它需要共用三个电子对，所以氮氮之间相连，它同时对应氢分别共用两对电子对，我们看到了所谓的联氨，还剩下的自己两个电子对，这应该是对应氨的电子对。

　　在第二题中涉及到的化学反应方程式，里面的过程中写的是化学方程式，这个需要大家注意。从正一降为负一价，氨的负三价升为联氨中的负二价，联氨中含有两个氮原子，我们再进行重新梳理，这道题方程比较简单。第三个是得出关系式，这道题并不用计算，而是用一个书写规则，当时也给大家一个建议，我在讲话过程中提到，如果我的目标方程式和这道题的方程式是要想要的设问，在这里面大家需要注意，我们进行的操作累加，我们不难发展N2H4为生成物，所以我们将它反写，已知的是2N2H4，回头再看N2O4是四氧化氮。这样两者反写之后我们会发现，生成了三个氮气、两个氢气和两个氧气，而它并不是我们需要的对应物，所以我们需要3方程式进行累加，所以3也需要乘以2倍系数。整理一下，整个方程式中关系式应该为O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ，大家整理关系式可以写成O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ，大家在书写过程中需要注意一个原则，反写累加和落差，落差比较容易搞错。

　　回头看一下四氧化二氮可以作为火箭燃料的原因是什么，B摩尔燃烧两个N2H4燃烧，这样的情况下可以作为制动。第四问中会涉及一个平衡常数的问题，涉及到离子的平衡常数的问题，但是它原形在哪里?我们在化学平衡理，如果出新了AB反应生成C，进一步跟D反应生成B，当我加总为总满，比如AB生成D，相对来说第一个反应方式乘以1等于K2，同时作为第二部反应K2对应我们所提到的分母，这样可以进行相比较的消耗，如果出现两个连续的反应，我们可以发信如果求得总方程式，应该等于两个平衡常数相乘，这道题我们看一下，可以电离出水和氢氧根，这样符合我刚才所提到的连续反应，第一步反应的生成物，做了下一步的反应物，这样可以累乘，如果进行累乘的话就可以发信应该是我们提到的KW乘以离子机，这道题比较容易算出来，平衡常数值应该是8.7乘以107。氨会形成氨根，大家要根据我们曾经学过的内容进行扩展运动。我们看一下第五题，假如少量的AGBR的试管中加入联氨溶液，这时候会发现试管内壁出现反应，我们看一下联氨的优点对比亚硫酸钠优点在哪里，这个氮气在空气中，它没有环境污染，而且对应亚硫酸钠的产物是硫酸钠，我们会发现硫酸钠和高压锅炉中，这里面会有其他的因子，硫酸盐很多对应的物质，这样会留在锅炉的内壁影响锅炉的使用，联氨的优势可以对比在哪里。

　　【真题】27.(14分)

　　丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和异径(CH3CN)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：

　　①C3H6(g)+NH3(g)+

　　O2(g)

　　C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH= ?515 kJ·mol?1

　　②C3H6(g)+O2(g)

　　C3H4O(g)+H2O(g)ΔH= ?353 kJ·mol?1

　　两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

　　(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________;高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________(双选，填标号)。

　　A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大

　　C.副反应增多 D.反应活化能增大

　　(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为__________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。

　　【解析】

　　在这道题可以会发现，丙烯腈是一种重要的化工原料，第一问给了两个方程式，同时生成的水中，当你新建生成的时候释放能量比较多，物质能量越低对应越稳定。什么条件下有利于我们提到的丙烯腈形成的反应条件?降温，加压，压力增大下会促进它的反应。还有减压。对应我们刚才说的是减少反应物的量。

　　接下来看第二问，通过对比我们看到的图A，在460度左右丙烯腈产率最高值，这时候我们会发信并不是平衡，所以它不是对应平衡转化率，判断的理由只是反应的附加值这个反应是放射反应，所以降低温度我们会发现一点，是利于平衡正像移动的，在这道题中会有变化，你会发信达到最大值之后会有所下降，我们在强调判断平衡过程中需要注意是什么样的，维持定值保持不变，达到平衡状态时浓度保持一定，所以在这里面只体现了最大的，并没有体现出不变的概念。丙烯腈到460度的时候催化剂活性会降低，再一个是反应增多，第三问中就呈现了这一点，刚才说了第二问最后一个双选应该选A和C。

　　看一下第三问，最佳对应的氨和丙烯最佳比是1：1，主要产物丙烯腈是最高的，丙烯全产量很低，甚至基本为零，我们在制备过程中一定要注意。这样的话我们尽量看氨气、空气和丙烯是多少，我们看一下反向方程式，我们所提到的这几种物质是什么，丙烯氨气和氧气的反应，是1：1：2/3，有同学来说比较注意了，这个问题是对应的2：3：2，氧气并不是空气的全部成分，这样的情况下按照其1/5氧气的存在，这道题到最后一问的时候大家要注意一下。像26题所提到的现象，或者我们刚才问的原因，在27题里的第二问，还有最后第三问，你会发现主观文字呈现比较多，大家在大体中呈现比较多，大家尽量要注意言简意赅，尽量在答题中因果关系，因果怎么样会产生什么样的结果。

　　【真题】

　　28.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

　　(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

　　(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

　　(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

　　(4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

　　①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色;

　　②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀;

　　③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

　　实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。

　　(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________(用平衡移动原理解释)。

　　【解析】

　　第一问我们分别取一定量的氯化铁和氯化亚铁，在绿化亚铁中发现加入了少量的铁屑，这个目的是什么?有的同学可能会答，防止二价铁的氧化，大家需要注意，并不能完整防止二价铁氧化，一旦水中带入氧气之后，是会把二价铁氧化的，但是我们放入少量铁屑的原因，可以把空气氧化成的三价铁还原为二价铁，我们本质不是防止二价铁的氧化，我们把铁屑的存在是把已经氧化的三价铁还原回来。

　　这道题如果我们答二价铁防氧化是对的，我们也说过这个问题。第二问我们看一下，甲同学同样率了两毫升氯化亚铁，这道题要问的是，(题目)，注意题中设问，其中要求的设问是氯气氧化二价铁，而且大家注意离子方程式。对于第一问已经讲的情况，第三问中放了煤油，煤油比水的密度小，所以会浮在水面上，这样就会形成溶液与空气隔离，避免影响我们观察反应现象。对应的第四问分别做了一下的操作，第一支试管中加入了氯化碳，(题目)。1和3说明在碘离子过量，是不是把三价反应，最后我们可以说明当你还有三价铁存在，而又在碘离子过量的情况下，说明它是发生氧化还原反应的可逆反应。即便是一方过量，对应我们提到的三价反应，这一问相对比较难，我们看一下最后第五问，这道题中大家可以注意，双氧水中假如几滴酸化的FECL2溶液，(题目)，我把方程式给大家叙述一遍。

　　第五问中我们会发现生成了三价铁，包括我们知道二氧化锰都可以催化过氧化氢的分解，所以生成了三价铁，而这样一个分解会产生氧气，而随着反应也可以看到反应会散热，三价铁离子会发生水解，而且其中你会发现，后面括号中已经存在平衡移动了，所以在平衡移动里大家可以注意，是三价铁离子水解，变成氢氧化铁，在这种情况下发生反应之后反应放热，随着反应进行，氢和氯离子结合挥发，一旦水解被促进形成氢氧化水增多，就可以看到红褐色沉淀形成。